Como se resolve exercicios de raio atomico ex: A ordem crescente de raio atômico entre os íons 9F-, 17Cℓ-, 11Na , é:
Para resolver um problema como este, você pode usar a tabela periódica para encontrar o raio atômico dos átomos correspondentes a cada íon. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa de elétrons. Em geral, o raio atômico aumenta à medida que se move para a direita e para baixo na tabela periódica.
Vamos começar comparando o 9F- e o 17Cℓ-. O flúor é o elemento 9 na tabela periódica, enquanto o cloro é o elemento 17. Como o flúor está à esquerda do cloro, podemos inferir que o raio atômico do flúor é menor do que o do cloro.
Em seguida, vamos comparar o 17Cℓ- e o 11Na . O sódio é o elemento 11 na tabela periódica, enquanto o cloro é o elemento 17. Novamente, como o sódio está à esquerda do cloro, podemos inferir que o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
Por último, vamos comparar o 9F- e o 11Na . O flúor é o elemento 9 na tabela periódica, enquanto o sódio é o elemento 11. Como o flúor está à esquerda do sódio, podemos inferir que o raio atômico do flúor é menor do que o do sódio.
Com base nas comparações acima, podemos concluir que a ordem crescente de raio atômico entre os íons 9F-, 17Cℓ-, 11Na é: 9F- < 11Na < 17Cℓ-.
É importante mencionar que alguns autores colocam alguns elementos com raio atômico maior do que seus vizinhos devido a influência da carga nuclear e a eletronegatividade, portanto é sempre recomendável conferir a tabela periódica e não só confiar na memória.
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